| [Návštěvník (113.218.*.*)]Odpovědi [Číňan ] | Čas :2024-02-07 |  Když jsou teplota, tlak, objem, stav hmoty, množství hmoty, fáze, různé energie atd. systému konstantní, říkáme, že systém je ve stavu.
Když systém přejde z jednoho stavu (počáteční stav) do jiného (konečný stav), říkáme: došlo k procesu. Proces, ve kterém je teplota počátečního a konečného stavu stejná, se nazývá izotermický proces. Proces, při kterém je tlak v počátečním a konečném stavu stejný, se nazývá izobarický proces. Proces, při kterém je objem počátečního a konečného stavu stejný, se nazývá izochorický proces.
Idealizace je důležitá vědecká metoda. Při studiu skutečných plynů můžeme použít ideální plyny ke studiu mechaniky a můžeme také použít ideální procesy bez tření. Termodynamika také předpokládá ideální proces, nazývaný reverzibilní proces. Reverzibilní proces je proces, který je nekonečně blízko rovnováze. Zde zmíněná reverzibilita není proces, který existuje v pozitivním i negativním směru, jak je běžně chápán, ale od počátečního stavu do konečného stavu a poté od konečného stavu do počátečního stavu, cyklus, ať už je to dobré pro systém nebo životní prostředí, bez zanechání jakýchkoli "stop". To je přesně to, na co musíme přijít, a musíme na to jít pomalu.Chceme zde jen říci, že tento termodynamický reverzibilní proces je ideálním procesem, stejně jako skutečný plyn není ideálním plynem, a stejně jako skutečný proces provádění mechanické práce nemá žádné tření a neexistuje a galvanická baterie nemůže vybít trochu elektrické energie a nepřeměňuje se na tepelnou energii atd...
V termodynamice existují dva ideální procesy, jedním je reverzibilní expanze ideálního plynu a druhým je reverzibilní vybití galvanické baterie, oba jsou to ideální procesy a nemohou ve skutečnosti existovat, ale práce jimi vykonaná je mezní hodnotou expanzní práce a užitečné práce a práce vykonaná všemi skutečnými procesy nemůže numericky dosáhnout nebo překročit práci vykonanou reverzibilním procesem. |
|
