Molekulová hmotnost (m) je hmotnost dané molekuly: měřená v daltonech (Da nebo u). Různé molekuly stejné sloučeniny mohou mít různé molekulové hmotnosti, protože obsahují různé elementární izotopy. Relativní hmotnost molekulové hmotnosti definovaná IUPAC je poměr molekulové hmotnosti k jednotné atomové hmotnostní jednotce (známé také jako dalton) a je bez jednotky. Molekulová hmotnost a relativní molekulová hmotnost se liší od molární hmotnosti, ale souvisí s molární hmotností. Molární hmotnost je definována jako hmotnost dané látky dělená množstvím látky a vyjádřená v g/mol. Při práci s makroskopickým (váženým) množstvím látky je molární hmotnost obvykle vhodnějším číslem. Definice molekulové hmotnosti je nejsměrodatnějším synonymem pro relativní molekulovou hmotnost; V běžné praxi je však velmi variabilní. Pokud se molekulová hmotnost používá s jednotkami Da nebo u, obvykle se používá jako vážený průměr podobný molární hmotnosti, ale v různých jednotkách. V molekulární biologii se hmotnost velkých molekul označuje jako jejich molekulová hmotnost a vyjadřuje se v kDa, i když číselné hodnoty jsou obvykle přibližné a představují průměrnou hodnotu. Pojmy molekulová hmotnost, molekulová hmotnost a molární hmotnost se často používají zaměnitelně ve vědeckých oborech, kde je zbytečné mezi nimi rozlišovat. V jiných vědních oborech je toto rozlišení klíčové. Molekulová hmotnost se běžněji používá, když se odkazuje na hmotnost jedné nebo specifické, dobře definované molekuly, a méně často než molekulová hmotnost, když se odkazuje na vážený průměr vzorku. Před novou definicí základních jednotek SI v roce 2019 byla množství vyjádřená v daltonech (Da nebo u) číselně ekvivalentní jiným identickým veličinám vyjádřeným v g/mol, a byla proto číselně přísně zaměnitelná. Po redefinici jednotek 20. května 2019 je tento vztah téměř ekvivalentní. Molekulová hmotnost malých a středních molekul měřená hmotnostní spektrometrií může být použita k určení složení prvků v molekule. Molekulová hmotnost makromolekul, jako jsou proteiny, může být také stanovena hmotnostní spektrometrií; Metody založené na viskozitě a rozptylu světla však mohou být také použity ke stanovení molekulové hmotnosti, pokud nejsou k dispozici krystalografické údaje nebo údaje hmotnostní spektrometrie.
[Návštěvník (43.250.*.*)]Odpovědi [Číňan ]
Čas :2023-03-17
Co je atomová hmotnost? Atomová hmotnost se týká skutečné hmotnosti atomu, je velmi malá, pokud lidé používají svou skutečnou hmotnost k výpočtu, je to velmi problematické, například skutečná hmotnost atomu vodíku je 1, 674x10^-27 kg, to znamená, že za desetinnou čárkou je 26 0s. Proto mezinárodní předpis používá k vyjádření atomové hmotnosti relativní atomovou hmotnost. Atom uhlíku-12 (existuje několik atomů uhlíku, z nichž jeden obsahuje v jádře 6 protonů a 6 neutronů, dohromady 12, proto se nazývá uhlík-12) má hmotnost 1,993x10^-26 kg. V mezinárodním měřítku je hmotnost atomu uhlíku-12 rozdělena na 12 stejných částí a hmotnost každé frakce je: 1,993x10^-26/12=1,661x10(-27) kg.Pak porovnejte skutečnou hmotnost nějakého jiného atomu s tímto číslem a hodnota tohoto výsledku se nazývá relativní atomová hmotnost tohoto atomu... Například relativní atomová hmotnost atomů kyslíku je: 2,657*10^-26/1,661*10^-27=16 (přibližně), to znamená, že relativní atomová hmotnost atomů kyslíku je asi 16 a ve výpočtu použijeme 16. Je to mnohem jednodušší. Relativní atomové hmotnosti ostatních atomů se počítají stejným způsobem. Existují jednotky relativní atomové hmotnosti a jednotka je "1", ale často se vynechává.
版权申明 | 隐私权政策 | Copyright @2018 Svět encyklopedické znalosti
