| [Návštěvník (23.83.*.*)]Odpovědi [Číňan ] | Čas :2020-07-09 | Vzhled a postavy: bezbarvá nebo světle žlutá kapalina, štiplavá kyselá chuť. Kouř ve vzduchu.
Model v měřítku chloridu titaničitého Model v měřítku chloridu titaničitého
Teplota tání (℃): -25
Relativní hustota (voda = 1): 1,73
Bod varu (℃): 136,4
Molekulární vzorec: TiCl4
Molekulová hmotnost: 189,71
Tlak nasycených par (kPa): 1,33 (21,3 ℃)
Kritická teplota (℃): 358
Rozpustnost: rozpustná ve studené vodě, ethanolu a zředěné kyselině chlorovodíkové.
Při zahřátí nebo vystavení vlhkosti uvolňuje teplo a vydává toxické a korozivní výpary. Má silnou žíravost.
Chlorid titaničitý je bezbarvá kapalina s vysokou hustotou, pokud je vzorek nečistý, je často žlutý nebo červenohnědý. Podobně jako chlorid vanadičitý patří k jednomu z mála chloridů přechodného kovu, který je při pokojové teplotě kapalný a jeho nízký bod varu souvisí se slabými mezimolekulárními silami. Většina chloridů kovů jsou polymery, které obsahují atomy kovů spojené můstky chloru, a intermolekulární síla chloridu titaničitého je hlavně slabá van der Waalsova síla, takže bod tání není vysoký.
Molekula TiCl4 má tetrahedrální strukturu a každý Ti je spojen se čtyřmi ligandy Cl. Ti má stejný počet elektronů jako argon vzácných plynů a má uzavřenou skořepinovou strukturu. Molekula tetrachloridu titanu má proto pravidelnou tetrahedrální strukturu a má vysoký stupeň symetrie.
TiCl4 je rozpustný v nepolárním toluenu a chlorovaných uhlovodících. Studie ukázaly, že rozpouštění v určitých aromatických uhlovodících zahrnuje tvorbu komplexů podobných [(C6R6) TiCl3]. Chlorid titaničitý může exotermicky reagovat s rozpouštědly Lewisovy báze (jako je THF) za vzniku šesti koordinovaných aduktů. U větších ligandů je produkt pětibodový TiCl4L.
Kromě uvolňování korozivního chlorovodíku se při skladování TiCl4 generuje oxid titaničitý a oxychlorid, který se lepí na použité zátky a stříkačky. |
|
